Question

某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________________________________________________________。

(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______色。

Answer 1

解析：(1)在濃硝酸與銅的反應(yīng)中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮。

(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無色的NO。

(3)NO與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性，NO被氧化為二氧化氮。

(4)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN－生成紅色的物質(zhì)。

答案：(1)分液漏斗

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)生成紅棕色氣體　蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

(3)氧氣

(4)黃　紅(或“血紅”)