鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb 和PbO2，電解液是H2SO4溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原

B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．電解后， c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

D．蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O

 

D

【解析】

試題分析：A．蓄電池放電時，發(fā)生的反應(yīng)是Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O.電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原。正確。B．在Na2SO4溶液中含有的陰離子是OH-、SO42-，由于放電能力：OH->SO42-。所以在電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。正確。C．電解Na2SO4溶液，實質(zhì)就是電解水，電解后， 由于水減小，原來的飽和溶液中水溶解的溶質(zhì)不能再溶解，就會溶液中有晶體析出，但是c(Na2SO4)不變。正確。D．在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。在蓄電池中每生成1mol H2O，轉(zhuǎn)移電子1mol.而在電解池中就消耗0.5mol H2O.

考點：考查鉛蓄電池在放電、充電時的工作原理的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OHˉ B．Ag+ C．CO D．SO

 

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是

A．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023

D．12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

 

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某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(　　)

①分子中含有7個碳原子的芳香烴�、诜肿又泻�4個碳原子的烷烴　③分子中含有12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴(　　)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

 

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（15分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：

（1）試劑A的名稱是                  ；

（2）操作I的目的是                                     ；

（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗過程中玻璃棒的作用有                         ；

（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：                           ；

（5）制得的CaO2中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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（5分）H2可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：

（1）已知：①

②

則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為： ________________。

（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達(dá)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計算反應(yīng)再達(dá)新平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

 

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用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是

A． V3>V2>V1 B． V3＝V2＝V1 C． V1＝V2>V3 D． V3>V2＝V1

 

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元素周期表中電負(fù)性最大的元素是

A． Fr B． F C． H D． N

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)分類的正確組合是                                         (　　)

 
 		堿
 		酸
 		鹽
 		酸性氧化物
 
A
 		純堿
 		HNO3
 		膽礬
 		SO2
 
B
 		燒堿
 		H2SO4
 		NaCl
 		CO
 
C
 		苛性鈉
 		CH3COOH
 		石灰石
 		NO2
 
D
 		熟石灰
 		H2CO3
 		蘇打
 		SiO2
 

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