Question

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是　(　　)

A.SO₂為0.4 mol·L^-1、O₂為0.2 mol·L^-1

B.SO₂為0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均為0.15 mol·L^-1

D.SO₃為0.4 mol·L^-1

Answer 1

選B。假設(shè)該時(shí)刻的SO₃全部轉(zhuǎn)化為SO₂和O₂,則SO₂、O₂的濃度將達(dá)到0.4 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1;而假設(shè)該時(shí)刻的SO₂和O₂全部化合生成SO₃,則SO₃的濃度將達(dá)到0.4 mol·L^-1。因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),三種物質(zhì)必將同時(shí)存在(即可逆反應(yīng)中的物質(zhì)均不可能100%轉(zhuǎn)化),因此,體系中的SO₃、O₂、SO₂濃度值的范圍應(yīng)該分別是0～0.4 mol·L^-1、0～0.2 mol·L^-1、0～0.4 mol·L^-1,很顯然,A、D是不可能的。要得到C中的數(shù)據(jù)必須是SO₂和SO₃同時(shí)消耗而減少,這不符合硫原子守恒,也是絕對(duì)不可能的。