Question

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

 

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑

 

反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=

 

 kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；催化劑對反應熱不影響；
（2）利用蓋斯定律解答，從待求反應出發(fā)，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得．

解答： 解：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應的活化能，但反應熱不變，故答案為：向左；不改變；
（2）已知：
①O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂PtF₆（S）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①+②-③得：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂PtF₆（s）△H=-77.6 kJ?mol^-1，
故答案為：-77.6．

點評：本題考查化學平衡移動的問題，側重于化學平衡移動的綜合考查和蓋斯定律的應用，題目難度中等，學生只要掌握解答該題的關鍵，做題時注意體會．