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19．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數是電子層數的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C．Z與W形成的是離子化合物
D．W的最高價氧化物對應水化物酸性比R的弱

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；X與Z同主族，則Z是Na元素；Y與W同主族，R最外層電子數是電子層數的2倍，則R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；X與Z同主族，則Z是Na元素；Y與W同主族，R最外層電子數是電子層數的2倍，則R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素．
A．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W＜R＜Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性Y＞W，所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故B錯誤；
C．Z與W形成的是NaCl，只含離子鍵，該物質是離子化合物，故C正確；
D．元素的非金屬性Cl＜S，所以W的最高價氧化物對應水化物HClO4酸性比R的強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現有 A、B、C、D 四種金屬，進行如下實驗：
①A、B 用導線相連后，同時插入稀硫酸中，A 極為負極；
②C、D 用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電子由 C→導線→D；
③A、C 相連后，同時浸入稀硫酸，C 極產生大量氣泡；
④B、D 相連后，同時浸入稀硫酸中，D 極發(fā)生氧化反應． 
則四種金屬的活潑性順序為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產生的環(huán)境問題是產生光化學煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol；反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．
①氮氣用于工業(yè)合成氨，氮氣的電子式為；NH3的穩(wěn)定性比PH3的強（填“強”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．研究人員發(fā)現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出．下列有關分析正確的是（　�。�
A．I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C．每轉移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
D．“水”電池內，每生成1 mol Na2Mn5O10，X電極上生成1 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學式）．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中屬于有機物的是（　　）
A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
C．
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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