Question

Ⅰ．下列物質(zhì)中：①氯化鈉　 ②干冰　 ③鹽酸　 ④銅　 ⑤硫酸鋇　�、拚崽恰� ⑦I₂　　 ⑧熔融的硝酸鉀　�、崾雏}水
（1）能導(dǎo)電的是（填編號，下同）______；
（2）屬于電解質(zhì)的是______；
（3）屬于非電解質(zhì)的是______．
Ⅱ.100mL 1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-離子______個(gè)，含Al³⁺離子______mol．0.6mol O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為______，分子個(gè)數(shù)之比為______，原子個(gè)數(shù)之比______，它們在同溫同壓下的體積比是______．

Answer 1

解：Ⅰ．（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬銅中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，鹽酸溶液中有能自由移動的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電，熔融的硝酸鉀有自由移動的離子，食鹽水有自由移動的鈉離子和氯離子，故答案為：③④⑧⑨；
（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，即電解質(zhì)為①⑤⑧，故答案為：①⑤⑧；
（3）二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，屬于非電解質(zhì)，即非電解質(zhì)為②⑥，故答案為：②⑥；
Ⅱ．n（Al₂（SO₄）₃）=c?V=0.1L×1.00mol/L=0.1mol；
n（SO₄^2-）=3n（Al₂（SO₄）₃）=3×0.1mol=0.3mol；含SO₄^2-離子0.3N_A個(gè)；
n（Al³⁺）=2n（Al₂（SO₄）₃）=2×0.1mol=0.2mol；
氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，
因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則分子個(gè)數(shù)之比為0.6mol：0.4mol=3：2，
又1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)臭氧分子中含3個(gè)氧原子，
則氧原子個(gè)數(shù)之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
體積比=分子個(gè)數(shù)比=3：2，故答案為：0.3N_A；0.2mol；1：1；3：2；1：1；3：2．
分析：Ⅰ．能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；
Ⅱ．根據(jù)溶液的濃度和體積計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式的組成計(jì)算鋁離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)離子的個(gè)數(shù)；利用m=n×M來計(jì)算質(zhì)量及質(zhì)量之比，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，利用分子的構(gòu)成來計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)之比．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義、物質(zhì)導(dǎo)電的原因、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但易錯(cuò)，注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度以及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．