已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是

A．易溶于水

B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D．屬于堿

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。

（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（         ）

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸

（3）下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是 (　　)

 (4)

I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

II.在某體積為2 L的密閉容器中充入0.5 mol NO2和1 mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2＋CO C O2＋NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

②下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號(hào))。

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變

B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                                      

（2）室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在               溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是

                                                                              

（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

    假設(shè)一：全部為PbCO3；

    假設(shè)二：                                              ；

    假設(shè)三：                                              。

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究：

     ①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測(cè)  

得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)

由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否

同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：        

                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由烴類(lèi)化合物A按下圖關(guān)系可發(fā)生一系列變化：

①F的核磁共振氫譜有4種峰。

②1molA完全反應(yīng)可以生成2molB

③已知： （其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱(chēng)為_(kāi)____________，B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為            。

（2）指出反應(yīng)的類(lèi)型：①_________，②_________。

（3）有機(jī)物E和G之間的關(guān)系是_____________

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  ，J有多種同分異構(gòu)體，若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于間位， 1mol J能與2mol NaOH完全反應(yīng)，寫(xiě)出滿(mǎn)足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度   ②濃度  ③容積  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線(xiàn)  ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A．②④⑥          B．①③⑤         C．①②④               D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。

 (1) 新制備的氯水呈          色，說(shuō)明氯水中有            分子存在。向氯水中滴

入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（2）如右圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和 

盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是_                  ________________                                      

（3）為防止氯氣污染空氣，可用           溶液吸收多余的氯氣，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________            _________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是  （    ）      

A．Na2CO3是堿                       B．Na2CO3是鹽   

C．Na2CO3是鈉鹽                     D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為_(kāi)__________，其密度比為_(kāi)_________；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是________。

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光

(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_______________________ _________________________________________________。

(3)過(guò)濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_______，甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角。

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