(10分)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 





3

 

 
 


 
(1)①②⑥⑦中原子半徑最小的是      (填元素符號);
(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為              ;
(3)這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是           (填化學(xué)式);
(4)⑥⑦兩種元素中,離子半徑較小的是       (填離子符號);
(5)④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>      >          (填化學(xué)式);
(6)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____(填元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
______________________________,_______________________________;
(1)N   (2)F  (3)NaOH  (4)Al3+  (5)HF>HCl>H2
(6) Al;2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O;(2分)
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。(2分)
考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可知①~⑨分別是C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl。
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以①②⑥⑦中原子半徑最小的是N。
(2)非金屬性最強(qiáng)的是F,單質(zhì)是F2。
(3)金屬性最強(qiáng)的是鈉,所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)。
(4)鈉離子和鋁離子的核外電子排布相同,其離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,即鋁離子半徑半徑小。
(5)非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HCl>H2S。
(6)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,和酸及強(qiáng)堿都反應(yīng),生成鹽和水。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D為短周期元素,它們的位置關(guān)系如圖所示,已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍,則下列敘述中正確的是

A.C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)   B.A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定
C.B的非金屬性比C的強(qiáng)                       D.C在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B兩種元素以共價(jià)鍵相結(jié)合成AB2型化合物,則A、B兩種元素在周期表中的族不可能是下列的
(A)ⅣA、ⅥA     (B)ⅥA 、ⅦA  (C)VA、ⅥA      (D)ⅡA、ⅦA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族,B、D同周期且B和D最外層電子數(shù)之和為10;D為自然界含量最多的元素;A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物。請回答:
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為___   ___,其水溶液顯        性。
(2)B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____    ___________(用化學(xué)式表示)。
(3)與E同周期的元素中,金屬性最弱的金屬元素名稱是         ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:           ,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         
(4)E、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液各0.1mol,恰好完全反應(yīng),放出5.73kJ的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2,其中有 種元素,  種核素, 種分子。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是:
A.原子序數(shù)c>a>b>dB.離子半徑C3+>D->B+>A2+
C.原子半徑A>B>C>DD.單質(zhì)的還原性A>B>C>D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中,元素c為    雜化,該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci2分子的電子式為_________________________,ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能:h______i;電負(fù)性:g______b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是             
A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
B.d的基態(tài)原子中,2p能級為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s1,一定屬于ⅠA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液,顯深藍(lán)色的離子是____________________,寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示,則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是_______個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y是第三周期的非金屬元素,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是
A X與Y形成化合物中,X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)    B第一電離能Y一定小于X
C 最高價(jià)含氧酸的酸性:X強(qiáng)于Y              D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HnY小于HmX

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

19世紀(jì)中葉,對元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫

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