Question

在一定溫度下，對(duì)于難溶電解質(zhì)A_mB_n，在水中可建立如下平衡：A_mB_n(固)mAⁿ+＋nB^m－．

在一定溫度下，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，{c(Aⁿ+)}^m·{c(B^m－)}ⁿ為一常數(shù)，用K_sp表示，稱(chēng)為該溫度下該難溶電解質(zhì)的溶度積．在一定溫度下，當(dāng){c(Aⁿ+)}^m·{c(B^m－)ⁿ＝K_sp時(shí)，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀質(zhì)量既不增加，也不減少，當(dāng){c(Aⁿ+)}^m·{c(B^m－)}ⁿ＞K_sp時(shí)，溶液呈過(guò)飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng){c(Aⁿ+)}^m·{c(B^m－)}ⁿ＜K_sp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，回答下面問(wèn)題：

(1)已知在常溫下FeS的K_sp＝6.25×10^－18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(設(shè)飽和溶液的密度為1 g·mL^－1)

(2)又知在常溫下H₂S飽和溶液中，c(H⁺)與c(S^2－)間存在著以下關(guān)系：{c(H⁺)}²·c(S^2－)＝1.0×10^－22．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)達(dá)到1 mol·L^－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)FeS溶液中K_sp＝c(Fe²⁺)·c(S^2－)＝6.25×10^－18，由于溶解的c(FeS)＝c(S^2－)＝c(Fe²⁺)，所以c(FeS)＝mol·L^－1＝2.5×10^－9 mol·L^－1，則100 g水中含F(xiàn)eS：×2.5×10^－9 mol·L^－1×88 g·mol^－1＝2.2×10^－8 g．

　　所以此溫度下FeS的溶解度為2.2×10^－8 g;

　　(2)當(dāng)c(Fe²⁺)＝1 mol·L^－1時(shí)，c(S^2－)＝6.25×10^－18 mol·L^－1，{c(H⁺)}²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，c(H⁺)＝mol·L^－1＝4×10^－3 mol·L^－1，pH＝－1 g{c(H⁺)}＝2.4．

　　所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為2.4．