【題目】回答下問(wèn)題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ．
（2）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是 ．
（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種．
（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有種能量不同的電子．很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)編號(hào)），HCHO分子的立體構(gòu)型為

【答案】
（1）N＞O＞C
（2）N＞C＞Si
（3）4
（4）7；①③④；平面三角形
【解析】解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，
所以答案是：N＞O＞C；（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞C＞Si，
所以答案是：N＞C＞Si；（3）HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵（H﹣F…H﹣O、H﹣O…H﹣F），氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵，
所以答案是：4；（4）Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 ， 原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp2雜化，HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子采取sp雜化，
所以答案是：7；①③④；平面三角形．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：

(1)B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(2)A遇碘水變藍(lán)色。

(3)A、C、D均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷它們各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。

②有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

a．蔗糖水解：__________________________，

b．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________，

c．甲酸乙酯水解：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是（ ）
A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：
B.過(guò)氧化氫的電子式：
C.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3
D.羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（ ）
A.Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B.90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0
C.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO +2H2O?H2CO3+2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為
（ ）
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3 ， 再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．
【設(shè)計(jì)方案】學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2 ， 趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2趕盡Cl2 ， 將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． FeCl3是化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 ．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)） ．
（5）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位數(shù)為 ， 配體為
（6）該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?/span>

A. 固體氯化鈉 B. 熔融氯化鎂 C. 液態(tài)氯化氫 D. NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氮肥的說(shuō)法正確的是（ ）

A.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)

B.所有銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價(jià)都是 3 價(jià)

C.使用碳銨應(yīng)深施蓋土

D.尿素屬于氨態(tài)氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來(lái)制備．反應(yīng)原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ首先將瓶?jī)?nèi)液體加熱到50℃左右，開動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過(guò)濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是 ． 儀器b在使用前應(yīng) ．
（2）偏釩酸銨的作用是 ．
（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是 ．
（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為 ．
（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為

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