下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、使酚酞試液變紅的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
D、中性透明溶液中：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．c（OH-）=10-2mol/L的溶液，顯堿性；
B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；
C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．
解答： 解：A．c（OH-）=10-2mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，不能大量共存，故B錯誤；
C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；
D．HCO3-、Al3+離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及基礎(chǔ)知識的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表對某些反應(yīng)方程式的評價(jià)合理的是（　�。�
編號離子方程式或電極反應(yīng)式評價(jià)
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正確
B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正確
C醋酸銨溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號
D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2Cu2++4e-=2Cu
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑		錯誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
回答下列問：
（1）H2的燃燒熱為
 
kJ?mol-1；C的燃燒熱為
 
kJ?mol-1
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ
（3）反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（4）將2mol 的H2和CH4混合氣體充分燃燒生成CO2和液態(tài)H2O共放出1381.8KJ的熱量，則該混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到
 
現(xiàn)象，說明飽和氯水中含有
 
．
（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pH（　�。�
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、與鋁作用能產(chǎn)生氫氣的溶液：Al3+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Mg與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若HNO3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，現(xiàn)在9.6g Mg與1L 1.1mol/L HNO3（過量）充分反應(yīng)后收集到a mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況．），同時(shí)測得c（NH4+）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），求：
（1）a=
 
mL．
（2）有
 
mol HNO3被還原
（3）反應(yīng)后溶液的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(yīng)（假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng)）．
（1）反應(yīng)后生成的氣體的體積是多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N2）=
 
．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若升高溫度時(shí)K值變小，則該反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑；
B．升高反應(yīng)體系的溫度；
C．降低反應(yīng)體系的溫度；
D．縮小容器的體積．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)谠O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ NO初始濃度
（ mol?L-1）		 CO初始濃度
（ mol?L-1）		 催化劑的比表面積
（ m2?g-1）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
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Ⅲ 350
 
 
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