16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B．等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C．聚乳酸（）是由單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)合成的
D．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在碳碳雙鍵

分析 A．該有機(jī)物中含有酚羥基，鄰位的H原子可發(fā)生取代反應(yīng)，含有C=C，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，酯基在堿性條件下水解；
B．含氫量越高耗氧量越高；
C．乳酸含有羥基、羧基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．有機(jī)物中含有酚羥基，鄰位的2個(gè)H原子可發(fā)生取代反應(yīng)，含有C=C，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol陳皮跟濃溴水反應(yīng)消耗3mol溴；酚羥基具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，酯基水解生成酚羥基和羧基，則與NaOH反應(yīng)，酚羥基具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，則1mol陳皮消耗4molNaOH，故A錯(cuò)誤；
B．含氫量越高耗氧量越高，等質(zhì)量時(shí)甲烷耗氧量最大，故B錯(cuò)誤；
C．聚乳酸（）是由單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，故C錯(cuò)誤；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用于證明，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及同分異構(gòu)體推斷為解答的關(guān)鍵，AB為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為0.5NA
D．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已烯雌酚（）是一種激素類藥物，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面
B．已烯雌酚的分子式為C18H20O2，它為芳香族化合物
C．1 mol已烯雌酚可以與5 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．已烯雌酚能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖
（1）a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀．
（2）電解一段時(shí)間后電解液中c（Ag+）濃度偏�。ㄌ钇�，偏小或不變）
（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O或NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的（　�。�
元素代號(hào)ABCDENG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價(jià)+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．穩(wěn)定性：HG＞HN；熔沸點(diǎn)：HG＞HN
B．工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質(zhì)
C．B、C原子的價(jià)電子數(shù)相同
D．0.1mol/L的最高價(jià)氧化物的水化物溶液的pH：A≠N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德，以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：

關(guān)于它們的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X的分子式為：C13H12O4Cl2
C．1molX與足量氫氣反應(yīng)，最多可消耗5molH2
D．1個(gè)Y分子中最多有8個(gè)碳原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　　）
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
③2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性
B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性
C．反應(yīng)③中HCl既有氧化性也有還原性
D．反應(yīng)①中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1

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