Question

12．有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O 和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
• B． 還原產(chǎn)物為NH₄⁺
• C． 若有1molNO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol e^-
• D． 若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 Fe²⁺-e ^_=Fe³⁺

Answer 1

分析 Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O．
A、該反應(yīng)中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，結(jié)合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．
B、氧化劑通過還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．反應(yīng)中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價．
C、反應(yīng)中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，據(jù)此計算有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在負(fù)極放電生成Fe³⁺．

解答 解：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O．
A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A錯誤；
B、反應(yīng)中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，NH₄⁺是還原產(chǎn)物，故B正確；
C、反應(yīng)中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，所以有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]=8mol，故C錯誤；
D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在負(fù)極放電生成Fe³⁺，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選：AC．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、原電池等，難度中等，根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式是解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．