Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2N_A
• C． N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
• D． 帶溫下，l.7gNH₃和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià)；
B．稀有氣體為單原子分子，0.5mol氦氣中含有0.5mol氦原子；
C．N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體．

解答 解：A..6gFe物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{0.8}{3}$N_A，故A錯(cuò)誤；
B..標(biāo)況下，4.48L氦氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2mol氦氣分子中含有0.2mol氦原子，所含的原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．膠體粒子守恒氫氧化鐵的微粒集合體，N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量不是107g，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后反應(yīng)生成0.1mol氯化銨，氯化銨為固體，不含氣體分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．