Question

鐵單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為                       

________________________________________________________________________.

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________．

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_______________________________

_________________________________________________________(用離子方程式表示)．

在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_____________

________________________________________________________________________.

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________．

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母).

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應(yīng)	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

Answer 1

【答案】(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　酸性環(huán)境中，H＋抑制了Fe3＋的水解，無法生成Fe(OH)3膠體　(4)12 mol　(5)B

【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反應(yīng)時(shí)，需4 mol CO，根據(jù)4 mol CO可得轉(zhuǎn)移8 mol電子，所以1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5×8 mol＝12 mol.

(5)選項(xiàng)A，地殼中含量最高的金屬元素是Al元素，而不是Fe元素，由于鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述Ⅰ、Ⅱ錯(cuò)誤，且二者沒有因果關(guān)系．選項(xiàng)B，F(xiàn)e能與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生H2，但在高溫條件下，H2還原性很強(qiáng)，又能還原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正確，二者無因果關(guān)系．選項(xiàng)C，鐵是過渡元素的說法正確．選項(xiàng)D，鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且Fe可與純凈的O2反應(yīng)生成鐵的氧化物．