下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D． CH3＋和NH4＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應的化學方程式或離子方程式中，不正確的是

A．將點燃的鎂條伸入充滿CO2氣體的集氣瓶中：2Mg + CO2 2MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：

4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液．

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③

C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表．由此推出a、b、c、d依次為

反應物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

現(xiàn)象

↓

↓↑

↓

↓

↑

A． AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3 B． AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3

C． Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3 D． AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)

B．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動

C．任何一個化學反應都可以設計為電池，輸出電能

D．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是：

A．pH=7時，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C．當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D．滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：_________________________，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有___________________（寫出兩條）。

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選 （填代號）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________ ______。

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 。

（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經(jīng)_____________、___________和過濾。

（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml， A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_________mol/L（反應原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 ______

（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗 ______（填離子符號）CN-中碳原子雜化軌道類型為 ____，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 ___（用元素符號表示）。

（3）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=____________。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有 _________。

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 ________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 _______（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 ________________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是 。

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 。

（3）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50 mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為

（5）實驗中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“偏低”或“偏高”）；原因是 。

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