Question

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.電池工作時(shí)鋅為負(fù)極

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ

C.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

D.外電路中每通過(guò) 0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少 6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

由電池總反應(yīng)Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2；MnO2被還原，為原電池正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-。

A、電池工作時(shí)鋅為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B、該原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2＋2H2O＋2eˉ＝2MnOOH＋2OHˉ，選項(xiàng)B正確；

C、由電池總反應(yīng)Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，放電前后電解質(zhì)溶液中c(OH-)增大，pH增大，選項(xiàng)C不正確；

D、反應(yīng)中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，Zn的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移2e-，外電路中每通過(guò)0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g，選項(xiàng)D正確。

答案選C。