Question

（5分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L^－1·s^－1，則所經(jīng)過的時間為          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是         ；

A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1

（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是             。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．容器內(nèi)溫度不再變化

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵

D．反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2

 

Answer 1

【答案】

（1）  B  （2分）（2）    B （1分）（3）BC （2分）

【解析】（1）υ（NH₃）=2υ（N₂）=0.3 mol·L^－1·s^－1==，故△t=3 s

（2）將四選項以方程式系數(shù)轉(zhuǎn)換為以同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率即可求得答案為B

（3）注意本題環(huán)境為絕熱、恒容：

A：由于氣體的質(zhì)量和容積不變，故密度也是定值，不能做為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。

B：只要沒有到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)就會有熱量的放出或吸收，在絕熱的環(huán)境中，容器內(nèi)的溫度就會變化，當(dāng)溫度不變時，說明也就是到了平衡狀態(tài)；

C：斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵恰好說明了正逆反應(yīng)速度相等

D：任何狀態(tài)下三者的速率比均為1︰3︰2，不能做為判斷標(biāo)志。