利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號)。

a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．濃硫酸

d．NaOH溶液　e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法

已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算 985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______________________________。

②電化學(xué)法

該法制氫過程的示意圖如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中的物質(zhì)都屬于毒品的是

A．冰毒、青霉素                    B．海洛因、冰毒

C．尼古丁、碘鹽                    D．大麻、搖頭丸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


R、X、Y和Z四種元素，它們常見的化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是(　　)

A．R2+ >X2+ >Z2+ >Y2+                B．X2+ >R2+ >Y2+ >Z2+  

C．Y2+ >Z2+ >R2+ >X2+                D．Z2+ >X2+ >R2+ >Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細分析后回答各題。

（1）圖1中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個，試書寫呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________； ______________

（2）若實現(xiàn)圖2中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為_________；試寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________

若實現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為__________；

氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：

_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

(3)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。

a．使用催化劑　b．增大壓強　c．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v逆＞v正

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注：x－時間，y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)                                  (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解原理的說法正確的是(   )

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能;

②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬的導(dǎo)電是物理變化;

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解原理可以實現(xiàn)；

⑤任何溶液被電解時必然會導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④              B.②③⑤           

C.③④                  D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述

正確的是(     )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＜ 0

D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少

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