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5．二氧化硫不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．無(wú)色無(wú)味B．漂白性C．還原性D．會(huì)形成酸雨

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答．

解答 解：二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)10min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
③下列措施中能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是CD（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變C條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系 （H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
①由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
②正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
③當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時(shí)，H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（　�。�
A．將pH試紙直接放入某溶液中，測(cè)定該溶液的pH
B．用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某原電池裝置圖如圖所示，有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在鐵棒上產(chǎn)生氣泡，碳棒上沒(méi)有氣泡
B．H+在溶液中定向流向鐵
C．電子由鐵電極流出
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．生石灰-Ca（OH）2B．醋酸-C2H4O2C．石膏-2CaSO4•H2OD．小蘇打-KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一．
（1）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放．該操作的主要目的是NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含S02的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

①通入空氣吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
②反應(yīng)③中每生成3mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的5mol．
③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽(yáng)離子．對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母）．
A．Ar    B．C02    C．空氣    D.02    E．水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖所示為元素周期表的前四周期，現(xiàn)有a-j十種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外層電子數(shù)為3；
（2）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與原子半徑最小的元素形成化合物的電子式為K+[：H]-；
（3）最高價(jià)氧化物可用于制作光導(dǎo)纖維的元素是Si（填元素符號(hào)）；
（4）某同學(xué)將7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L．請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：
①合金中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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