Question

【題目】已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑
B.t1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C.t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=
D.t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則t1時(shí)改變的條件不可能是使用催化劑，故A錯(cuò)誤；B．增大 H2O 濃度，平衡正向移動(dòng)，則CO的物質(zhì)的量增大，則t1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度，故B正確；
C．t1s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，生成CO為0.15mol，則消耗的水為0.15mol，由v= 可知，t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）= = mol/（L．s），故C錯(cuò)誤；
D．C為固體，不影響平衡移動(dòng)，則t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．