【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵

B.含氧酸的酸性：Z＞Y

C.P位于第三周期第VIA族

D.Y形成的化合物種類最多

【答案】CD

【解析】

由圖中原子半徑可知，Q＞P＞Y＞Z＞X，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)可知，Q、X的最外層電子數(shù)均為1，則X為H，Q為Na；Y、Z位于第二周期，P位于第三周期符合半徑的比較規(guī)律，Y的最外層電子數(shù)為4，Y為C；Z的最外層電子數(shù)為5，Z為N；P的最外層電子數(shù)為6，P為S，以此來解答。

由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，P為S，Q為Na。

A．Q的氧化物為Na2O、Na2O2，Na2O中只含離子鍵，不含共價鍵，A錯誤；

B．元素的非金屬性N＞C，則最高價含氧酸的酸性：Z＞Y，題目未指出是比較最高價含氧酸，因此不能比較酸性強弱，B錯誤；

C．P是S元素，其在元素周期表中位于第三周期第VIA族，C正確；

D．Y為C，C可形成4個化學(xué)鍵，可以形成共價單鍵、雙鍵、三鍵，既可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)；即可以形成直連，還可以形成支鏈。成鍵方式多樣，且有機物存在同分異構(gòu)體，形成有機物種類最多，D正確；

故合理選項是CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說法錯誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)儀器a的名稱是_________，其作用是__________________________。

(2)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是________________________________。

(3)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________。

Ⅱ．測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。

(4)滴定至終點時的判斷依據(jù)是___________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_________。(用含M的式子表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩（V）、 錳（Mn）、鐵（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，完成下列問題。

(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為________，檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下：

Mn：=717kJ/mol ，=1509kJ/mol ，=3248kJ/mol ，

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol ，=2957kJ/mol ，

根據(jù)數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+ 再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個電子難，其原因是____________________。

(4)沸點：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強的原因___________________________________ 。

(6)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：元素原子價電子排布式為，且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個未成對電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表：

496

4562

6912

9540

請回答：

的電子式為______，含有的化學(xué)鍵類型為______，為______晶體。

遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為______，其分子空間構(gòu)型為______。

、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是______填物質(zhì)的名稱；晶體ZW的熔點比晶體明顯高的原因是______；中X原子的雜化軌道類型為______。

晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于化合物Ⅰ的說法，正確的是___。

A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

B．化合物Ⅰ含有5種官能團

C．1mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

(2)下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。

化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為__；反應(yīng)類型是__。

(3)2—丁烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

CH4＋COCH3CHO(A) BCH3CH=CHCOOH(D) E

已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O

①B中官能團的名稱為___。

②E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

③試劑C可選用下列中的___。

a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是（ ）

①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳

A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③

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同步練習(xí)冊答案