Question

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑦是什么元素Al（用元素符號表示）．
（2）請寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞F（用元素符號表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強弱順序為：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①與③形成的最簡單化合物的電子式：
（6）請寫出⑧元素最高價氧化物的化學式：SO₃．⑥的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl；
（2）Cl原子質(zhì)子數(shù)為17，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；
（4）同周期自左而右金屬性減弱；
（5）①與③形成的最簡單化合物為NH₃，分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（6）⑧元素最高價為+6，最高價氧化物為三氧化硫；⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl．
（1）由元素在周期表位置可知⑦為Al，故答案為：Al；
（2）⑨為Cl，Cl原子質(zhì)子數(shù)為17，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞F，故答案為：C＞N＞O＞F；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故答案為：＞；
（5）①與③形成的最簡單化合物為NH₃，分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（6）⑧元素最高價為+6，最高價氧化物為SO₃；⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：SO₃；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，側(cè)重對元素周期律的考查，有利于基礎知識的鞏固，難度不大．