【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個(gè)數(shù)為NA

D. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】

A、7.8 g Na2S和7.8gNa2O2的物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故A錯誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol Cl2溶于水與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；

C、常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，不會生成氫氣，故C錯誤；

D、17 g H2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的 (　　)

A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅢA族

C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A. L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

B. 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

C. 氫化物的還原性為H2T>H2R

D. M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各組反應(yīng)中的離子方程式。

A．鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應(yīng)：____________________________________________；

B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________；

C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)：_________________________________；

D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)—碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______。

（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（2）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________(填選項(xiàng)編號)。

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（ ）

A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4

C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO2和0.3mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)怏w分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是( )

A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。恒溫恒容下反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2，同時(shí)生成1 molH2O

D. C02的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù) 依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. QZ2所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

C. Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物

D. X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

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