Question

12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表，下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

• A． K、M、Q三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• B． 元素L和N性質(zhì)相似因?yàn)樘幱谕�一主�?/td>
• C． 在RCl₂中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． 氫化物沸點(diǎn)：H₂Q＞H₂T

Answer 1

分析 在短周期元素中，K、N化合價(jià)為+1價(jià)，由原子半徑可知K為Na元素，N為Li元素；L、R化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，Q應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：在短周期元素中，K、N化合價(jià)為+1價(jià)，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，Q應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素．
A、K、M、Q三元素分別為Na、Al、S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B、L為鎂元素，在第ⅡA族，N為鋰元素，在第ⅠA族，故B錯(cuò)誤；
C、BeCl₂中氯原子最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Be原子最外層電子數(shù)為4，未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、由于水分子之間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．