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【題目】有下列幾種物質：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

請回答下列問題。

（1）屬于醇的是__（填序號，下同）。

（2）屬于酚的是__。

（3）互為同分異構體的是__。

（4）互為同系物的是___。

（5）與Br2按物質的量之比為1：3反應的是__。

【答案】①④⑦ ③⑧⑨ ③④⑤ ②⑥ ③⑧

【解析】

（1）醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，則①④⑦，屬于醇。

（2）羥基與苯環(huán)直接相連的是酚類，其中③⑧⑨屬于酚。

（3）分子式相同的有③④⑤，因它們的結構不同而互為同分異構體。

（4）②⑥屬同類物質，結構相似，分子組成相差1個CH2，屬于同系物。

（5）酚羥基的鄰、對位H原子可被Br取代，碳碳雙鍵可與Br2發(fā)生加成，所以與Br2按物質的量之比為1：3反應的是③⑧。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H2、CO2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58kJ/mol K1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3

（1）反應③的ΔH3＝________，化學平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關系是K3＝_____。

（2）要使反應②的速率和轉化率都增大，需要改變的條件是___________。在5MPa下，要提高反應②的轉化率，可采取的措施有__________、_________（答兩條）。

（3）若反應①在恒容密閉容器中進行，下列可以判斷該反應達到平衡的是_______（填標號）。

A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合氣壓強不變

C．c(H2)與c(H2O)比值不變 D．混合氣密度不變

（4）在一定溫度和催化劑存在下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應①。當CO2的平衡轉化率為50%時，產物甲醇的體積分數(shù)為________，該溫度下，正反應的平衡常數(shù)K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他條件不變時平衡_______移動（填“正向”“逆向”“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

B．NH3的空間構型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)人造象牙的主要成分的結構簡式是，它是通過加聚反應制得的，則合成人造象牙的單體的結構簡式是____________________。

(2)聚丙烯酸甲酯的結構簡式可用表示，則其單體的結構簡式是_________。

(3)某藥物的結構簡式為，1 mol該物質與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物與足量的氧氣充分反應后，將所得氣體產物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重、；同溫同壓下，蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應放出的的結構有（不考慮立體異構）（ ）

A.6種B.5種C.4種D.3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是（ ）

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2mole-

C.N室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

D.SO42-通過陰膜由原料室移向M室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在℃的低溫下合成了一種烴X，核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境相同。根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型(如圖所示)。下列說法不正確的是( )

A.該分子的分子式為B.該分子中有2種不同化學環(huán)境的碳原子

C.烴X在一定條件下能發(fā)生加成反應D.該分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是（ ）

A.的分子式為C4H4O

B.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液退色

D.①、②的反應類型分別為取代反應、水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經2min該反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是

A.x=4

B.2min內B的反應速率為0.1mol·L-1·min-1

C.B的轉化率為40％

D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2

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