14．1.5molH2O中含有3mol H，共9.03×1023個(gè)O．

分析 每個(gè)水分子含有2個(gè)H原子、1個(gè)O原子，H原子物質(zhì)的量為水的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目．

解答 解：每個(gè)水分子含有2個(gè)H原子、1個(gè)O原子，1.5molH2O中含有H原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，含有O原子數(shù)目為1.51mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023，
故答案為：3；9.03×1023．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：
①溫度超過(guò)60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應(yīng)放出氣體．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）A的生成反應(yīng)方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶腐蝕印刷線路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明溶液中含有FeCl2
B．取一定量溶液，加入少量鐵粉，鐵粉溶解說(shuō)明溶液中含有FeCl3
C．取一定量溶液，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若該溶液中含CuCl2為0.2mol，則含有FeCl3為0.7mol
D．若該溶液是用含F(xiàn)eCl30.1mol溶液腐蝕印刷線路板后的溶液，則該溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al2O3．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關(guān)系式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在變紅后的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．H2SO4的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
 電離常數(shù)（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）定溫度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ad（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不變
（2）25℃時(shí)，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
（3）常溫下，將20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開始時(shí)，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO2的酸性比醋酸強(qiáng)，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)速率快．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡時(shí)，測(cè)得總壓為5.0kPa，其中H2的分壓為0.5kPa，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．固體碘化銨一定完全分解
B．若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡總壓也會(huì)增大一倍
C．平衡時(shí)HI分解率為40%
D．平衡時(shí)NH3的分壓為2.5kPa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，然后用NaOH溶液中和測(cè)定．在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則該礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過(guò)取代反應(yīng)（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中．
③如下圖所示安裝三口燒瓶．
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60-65℃左右，攪拌1.5-2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3-4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃左右，直至無(wú)液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油．
（1）氫氧化鈉的作用是催化劑．
（2）正已烷的作用是作溶劑．
（3）圖中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是分液漏斗（寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液中水層中的液體，用pH試紙測(cè)定，若pH=7，則證明已洗滌干凈．
（6）酸價(jià)（1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測(cè)定
a．稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，搖動(dòng)錐形瓶使試樣溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
則該生物柴油的酸價(jià)為$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案