Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④ 重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

（1）如何判斷滴定達到終點__________________________ 。

（2）該小組在步驟①中的錯誤是_________________ ，由此造成的測定結(jié)果_____________（填偏高、偏低或無影響）；

（3）步驟②缺少的操作是__________________________；

（4）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____________ mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體(mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_____________ mol/L（保留到小數(shù)點后四位）

（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________；

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)：

Answer 1

【答案】加入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成紅色 用待測液潤洗錐形瓶 偏高 用標準液潤洗滴定管2~3次 26.10 0.0800 D

【解析】

（1）根據(jù)酚酞指示劑的變色情況分析；

（2）根據(jù)c（待測）=判斷；

（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗，否則會導(dǎo)致標準溶液濃度變��；

（4）滴定管中的液面讀數(shù)為26.10mL；

（5）第三次滴定的數(shù)據(jù)誤太大，應(yīng)舍去；根據(jù)c（待測）=計算。

（1）NaOH溶液滴入酚酞呈紅色，用標準鹽酸溶液滴定，滴定終點為：加入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成紅色；

（2）用待測溶液潤洗錐形瓶，會使錐形瓶中待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（標準）偏高，所以答案為待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；

（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗，否則會導(dǎo)致標準溶液濃度變稀，消耗標準溶液的體積增大，所測溶液濃度偏高，所以答案為酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗；

（4）滴定管中的液面讀數(shù)為26.10mL；

（5）第三次滴定的數(shù)據(jù)誤太大，應(yīng)舍去；V（標準）══20.00mL；

c（待測）=══0.0800mol/L。