Question

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。

   （1）常溫下，濃度均為0.lmol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

       ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是         

       ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是      （填編號）

      

       ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是      （填編號）

       ④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為                     。

   （2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO₄溶液里

02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于____．

   （3）已知可逆反應是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

       ①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式：____               。

       ②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度         （選填“增大”“減小”或“不變”）；當，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為          。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）①CO₃^2-（2分） ②D；C （2分）  ③D（2分）

       ④ Cl₂+HCO₃^-== CO₂+Cl^-+HClO （分步書寫參照給分） （2分）

（2）  5（2分）

（3） ①c（CO₂）/c（CO） （2分） ②減小，33．3（2分）

【解析】（1）考察鹽類水解應用。①根據(jù)“越弱越水解”知識點，不難得出CO₃^2-離子水解程度是最大的。②同理可以比較得到五種酸的強弱大小順序應該是：CH₃COOH > H₂ CO₃ > HClO  > HCN  >  C₆H₅OH，稀釋同樣倍數(shù)條件下，酸性越小的酸變化越小。③D選項中不符合“強酸制弱酸”的原理。④氯水中生成的HCl和HClO，HCl會和HCO₃^-，而HClO不會和HCO₃^-，所有反應應該為Cl₂+HCO₃^-== CO₂+Cl^-+HClO

（2）考察沉淀溶解平衡的應用。K_sp[Cu(OH)₂]=c(Cu²⁺)·c(OH^－)²，當02 mol·L^-1，c(OH^－)=1×10^-9 mol·L^-1，則c(H^＋) =1×10^-5mol·L^-1，所有PH要大于5

（3）考察平衡常數(shù)和平衡移動的因素。①該平衡中FeO和Fe為固體，濃度為一定值，故K= c（CO₂）/c（CO）；②由溫度和平衡常數(shù)K關(guān)系表可知反應是放熱反應，升高溫度平衡逆方向移動，混合氣體的密度減小；當時，CO₂占氣體體積分數(shù)1/3，CO占氣體體積分數(shù)2/3，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量為33．3