【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤

【答案】A

【解析】

試題分析：①發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，能夠大量實現(xiàn)，故正確；②鐵和氧氣點燃生成Fe3O4，不能實現(xiàn)，故錯誤；③利用NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解成Na2CO3，故正確；④S的氧化性弱，和變價金屬反應，生成較高價態(tài)的硫化物，即Cu2S，故錯誤；⑤Ca(OH)2＋MgCl2=CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2受熱分解成MgO，故正確；綜上所述，選項A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可用來刻蝕玻璃的是（ ）
A.鹽酸
B.氨水
C.氫氟酸
D.純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的方法是

A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化 B．分別加熱，觀察是否生成沉淀

C．分別滴加濃硝酸 D．分別灼燒，聞味道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 （ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D．當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為(　　)

A. －1780kJ/mol B. ＋430kJ/mol C. －450kJ/mol D. －1220kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法： （寫一種）。

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實驗進行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是

A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液態(tài)HCl D．固態(tài)NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）可作為建筑工業(yè)的防凍劑，它屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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