Question

對(duì)于可逆反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2A₂B（l）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是（　�。�

• A、升高溫度
• B、降低溫度
• C、增大壓強(qiáng)
• D、減小壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：達(dá)平衡時(shí)，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，可采取升高溫度、增大壓強(qiáng)或增大濃度的措施，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)反應(yīng)特征結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，降溫增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；綜合兩種變化選擇采取的措施．

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，故A不符合；
B、降低溫度正逆反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，故B不符合；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故C符合；
D、減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，反應(yīng)速率影響因素理解應(yīng)用，掌握平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．