【題目】( N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池， NO2 的二聚體 N2O4 則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題

（1）肼的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）火箭常用 N2O4 作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol-1

寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（4）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為_________________。

【答案】 N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O 2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 kJ· mol－1 CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－＝N2H4 ＋CO32－＋Cl－＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIAZX]

VIIA

0

第2周期





①


②


第3周期


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

第4周期

⑨






⑩


（1）分別寫(xiě)出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途 。

（2）畫(huà)出表中最活潑的金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___ ___，

（3）比較②③⑦三種元素的半徑大小 ，

（4）海水提溴的富集過(guò)程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達(dá)到富集提取的目的，寫(xiě)出該離子方程式

（5）設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較③和④兩種元素金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________；

（5）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________，同時(shí)有_______molHCl被氧化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

⑴其中操作正確的同學(xué)是___ _____。

⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______ __。

⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

① 將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。

② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品，設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)測(cè)定該純堿樣品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①組裝好儀器并檢查氣密性；②用托盤(pán)天平稱(chēng)量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m1；③稱(chēng)量純堿樣品的質(zhì)量為n，裝入廣口瓶B內(nèi)；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m2。

(1)鼓入空氣的目的是____________________________________________________________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．操作④、⑤都要緩慢地進(jìn)行，如果這兩步操作太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

B．裝置A中的試劑X可選用濃硫酸

C．裝置A與B之間的彈簧夾在第⑤項(xiàng)操作前打開(kāi)，在第④項(xiàng)操作前必須夾緊

D．根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿樣品純度的公式為×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42－－e－= MnO4－

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上有2mol K+ 移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，陰離子通過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】愈創(chuàng)木酚是香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)的重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上以鄰硝基氯苯為原料合成愈創(chuàng)木酚的一種流程如下圖所示。

（1）反應(yīng)①②的類(lèi)型依次是_________、__________。

（2）B物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。

（3）C物質(zhì)的分子式是__________。

（4）已知C物質(zhì)水解產(chǎn)物之一是氮?dú)猓瑢?xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。（不要求寫(xiě)條件）

（5）愈創(chuàng)木酚的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物且含有三個(gè)取代基有_______種，其中含有氫原子種類(lèi)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

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