某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（  ）

A．原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．V1∶V2=1∶5
C．M點(diǎn)時生成的CO2為0.05 mol
D．a(chǎn)線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                              ；
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為                                             。
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是                         、                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1
加過量鹽酸
無氣體產(chǎn)生
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3
加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為2.33 g
 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號
氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）
鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH>7
 
請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝   __mol·L－1；從第②組情況表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序   __>   __>   __>   __（填選項(xiàng)編號）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________、
Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+。
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是______（填序號）。
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計(jì)算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的陰離子
Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—
 
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為__________________________________________。
(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題。
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl－)
1.25 mol
1.5 mol
2 mol
n(Br－)
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
n(I－)
a mol
0
0
 
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的      極，b極的電極反應(yīng)式為                      。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子。則該反應(yīng)的氧化劑為               ，X的化學(xué)式為        ，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為          。
（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是_____________。

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同步練習(xí)冊答案