Question

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質溶液，通電一段時間后，A溶液的pH

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應③的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

，反應④的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的方法

取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺

．
（4）實驗中保存E溶液時要加入

加入適量的稀鹽酸

，用必要的文字和離子方程式解釋原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加鹽酸抑制Fe³⁺的水解

．

Answer 1

分析：將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則E含有鐵離子，C是氣體單質，D是常見單質，且E中含有鐵離子，則D是鐵，C是氯氣，E是氯化鐵，K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色，生成K的同時還生成水，所以K是二氧化硫，B和氯化鐵反應生成A和G，B是常見金屬單質，且和強酸反應生成二氧化硫，則F是濃硫酸，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以B是銅，A是氯化銅，G是氯化亞鐵．

解答：解：將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則E含有鐵離子，C是氣體單質，D是常見單質，且E中含有鐵離子，則D是鐵，C是氯氣，E是氯化鐵，K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色，生成K的同時還生成水，所以K是二氧化硫，B和氯化鐵反應生成A和G，B是常見金屬單質，且和強酸反應生成二氧化硫，則F是濃硫酸，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以B是銅，A是氯化銅，G是氯化亞鐵．
（1）若用銅作陽極，鐵作陰極，氯化銅溶液為電解質溶液，電解時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上生成的銅離子等于陰極上反應的銅離子，所以實際上溶液中銅離子濃度不變，則通電一段時間后，A溶液的pH不變，故答案為：不變；
（2）銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）鐵離子能和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物而使其溶液呈血紅色，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，亞鐵離子被硫氰化鉀溶液不反應，要檢驗亞鐵離子，可以向將亞鐵離子氧化生成鐵離子，再用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，所以檢驗亞鐵離子的方法是：取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺，
故答案為：取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺；
（4）氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解生成氫氧化鐵，為防止其水解，可以向其溶液中加入適量鹽酸，離子反應方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：加入適量的稀鹽酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加鹽酸抑制Fe³⁺的水解．

點評：本題考查了物質的推斷，明確物質的性質及特殊顏色是解本題關鍵，涉及鹽類水解、離子檢驗、電解原理等知識點，注意基礎知識的積累和運用，難度中等．