Question

（1）標準狀況下，等體積的CH₄和某氣體質量比為1：2，則該氣體的摩爾質量是

 

．
（2）同溫同壓下，等質量的SO₂和O₂體積比為

 

，密度比為

 

．
（3）560L氨氣（標準狀況）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，則所得氨水溶液的物質的量濃度為

 

，溶質的質量分數(shù)為

 

．
（4）向500mL NaOH溶液中投入一定質量的鋁塊，二者恰好完全反應，得到標準狀態(tài)下H₂體積為6.72L，則NaOH的物質的量濃度為

 

，鋁塊的質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，利用質量相等，結合m=nM計算該氣體的摩爾質量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算二者物質的量之比，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，密度之比等于其相對分子質量之比；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣物質的量，根據(jù)m=nM計算氨氣質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，進而計算溶液質量，再根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液體積，根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質的量濃度，根據(jù)

m(溶質)

m(溶液)

×100%計算質量分數(shù)；
（4）發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據(jù)方程式計算NaOH、Al的物質的量，故c=

n

V

計算溶液物質的量濃度，根據(jù)m=nM計算Al的質量．

解答： 解：（1）相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，設該氣體的摩爾質量為M，則：1mol×16g/mol：1mol×M=1：2，故M=32g/mol，故答案為：32g/mol；
（2）根據(jù)n=

m

M

可知，等質量的SO₂和O₂的物質的量之比為32g/mol：64g/mol=1：2，二者體積之比為1：2，密度之比為64：32=2：1，故答案為：1：2；2：1；
（3）氨氣物質的量為

560L

22.4L/mol

=25mol，氨氣質量為25mol×17g/mol=425g，水的質量為100g，溶液質量為1425g，溶液體積為

1425g

900g/L

=

1425

900

L，溶液物質的量濃度為

25mol

1425 900 L

=15.8mol/L，質量分數(shù)為

425g

1425g

×100%=29.8%，故答案為：15.8mol/L；29.8%；
（4）標準狀態(tài)下H₂體積為6.72L，其物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
2  Al+2  NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2       2                 3
0.2mol 0.2mol         0.3mol
故c（NaOH）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
故答案為：0.4mol/L；5.4g．

點評：本題考查物質的量有關計算、化學方程式計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．