1．如圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置．據(jù)圖回答下列問題：
（1）儀器a的名稱分液漏斗，檢查裝置氣密性操作為關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導(dǎo)管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好．
（2）若實驗室制取C2H2，a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為生石灰；若需同時制取NH3和O2用于進(jìn)行NH3的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為Na2O2．

分析 （1）由裝置圖可知，a為分液漏斗；關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導(dǎo)管放入水中，使裝置形成密閉系統(tǒng)，結(jié)合氣體熱脹冷縮原理分析；
（2）實驗室用飽和食鹽水與碳化鈣來制備乙炔；濃氨水與生石灰混合制備氨氣；同時制取NH3和O2，可以用過氧化鈉與濃氨水混合．

解答 解：（1）由裝置圖可知，a為分液漏斗；關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導(dǎo)管放入水中，使裝置形成密閉系統(tǒng)，加熱圓底燒瓶，氣體體積膨脹，則導(dǎo)管口會有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好；
故答案為：a為分液漏斗；關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導(dǎo)管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好；
（2）實驗室用飽和食鹽水與碳化鈣來制備乙炔，圓底燒瓶b中固體為碳化鈣，則分液漏斗a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中固體為生石灰，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，同時生成堿，使氨水揮發(fā)出大量的氨氣；Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，同時放出大量的熱，若同時制取NH3和O2，可以用過氧化鈉與濃氨水混合；
故答案為：飽和食鹽水；生石灰；Na2O2．

點評 主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置的選取方法，掌握實驗室制取乙炔、氨氣、氧氣和二氧化碳等氣體的反應(yīng)原理和實驗裝置是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（2）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，
則：①陽極電極方程式為：2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O
②去除CN-的離子方程式為：2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2
（3）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3　　B．CuSO4 　　C．Na2SiO3　　D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，是否需要指示劑否填“是”或“否”），若終點時消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等         D．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
（3）500℃時將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95．則500℃時的平衡常數(shù)K=1.444x103．
（4）550℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下400～500°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問題，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實驗設(shè)計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關(guān)水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應(yīng)會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學(xué)利用上述裝置設(shè)計實驗證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實驗過程中能說明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2的實驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色；
（4）另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進(jìn)行的操作”），然后再適當(dāng)加熱乙，實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入試管中，試管中氣體顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中正確的是（　�。�
A．溶液中含有0.6NA個K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．取出10mL該溶液中，K+濃度為0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)
C．熔融狀態(tài)時銅的導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．硝酸鉀在水中和熔融狀態(tài)時都能導(dǎo)電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)u，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AD．
A． 溶液的濃度                 B． 溶液中氯化氫的物質(zhì)的量
C． 溶液中氯離子的數(shù)目          D． 溶液的密度
（3）現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL2mol/L的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤托盤天平；⑥玻璃棒．請回答下列問題：
①經(jīng)計算，配制250ml2mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為42.4mL，
②配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、50mL量筒（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
③對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol/L，引起誤差的原因可能是BD．
A． 定容時俯視容量瓶刻度線
B． 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C． 溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
D． 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶于密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．
A． $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C．$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D．$\frac{36.5v}{22.4（v+1）d}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)①中NaClO 是氧化劑
C．Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

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