Question

10．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 室溫下，向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C． NaHSO₃溶液：c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）
• D． 25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺）；NaOH和硫酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中鈉離子濃度最大，生成的一水合氨部分電離導(dǎo)致c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
B．HCO₃^-水解程度大于電離程度導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性，則溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度較小；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷離子濃度大��；
D．混合溶液pH=4.75，溶液呈酸性，則+c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度．

解答 解：A．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺）；NaOH和硫酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中鈉離子濃度最大，生成的一水合氨部分電離導(dǎo)致c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．HCO₃^-水解程度大于電離程度導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性，則溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度較小，所以離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），所以得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），故C錯誤；
D．混合溶液pH=4.75，溶液呈酸性，則+c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），且溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，易錯選項是D．