【題目】為了探究鐵與氯氣的反應,某同學甲設計了如下的實驗方案(已知FeCl3加熱時易升華)。其實驗裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去):
(1)試管B中的現(xiàn)象是___________,反應的離子方程式為____________。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________,反應的離子方程式為_________。
(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵,為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應),請你設計實驗方案:_________。
【答案】硫氰酸鉀溶液變紅色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 吸收未反應完的Cl2,以防污染空氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 取玻璃管內(nèi)少量固體置于試管內(nèi),用適量蒸餾水溶解后,加入酸性KMnO4溶液,若溶液的紫紅色退去,則證明含有Fe2+
【解析】
根據(jù)實驗目的及鐵離子、亞鐵離子的檢驗原理分析解答;根據(jù)氯氣有毒且能與堿反應的原理分析解答。
(1)在加熱條件下,鐵與氯氣反應生成FeCl3,常用硫氰酸鉀溶液檢驗Fe3+,實驗現(xiàn)象為硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色,故答案為:硫氰酸鉀溶液變紅色;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
(2)由于Cl2有毒,易造成環(huán)境污染,因而常用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收,所以C的作用是吸收尾氣,氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,故答案為:吸收未反應完的Cl2,以防污染空氣;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)Fe2+具有還原性,可以利用與之反應后具有明顯顏色變化的氧化劑(如酸性KMnO4溶液)來檢驗,故答案為:取玻璃管內(nèi)少量固體置于試管內(nèi),用適量蒸餾水溶解后,加入酸性KMnO4溶液,若溶液的紫紅色退去,則證明含有Fe2+。
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計了如下實驗:
(1)溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為_________(填化學式,下同),溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為__________。
(2)上述第③步反應中,生成沉淀的離子方程式為____________。
(3)該合金中鋁的含量為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是
A.最高價氧化物對應水化物的堿性:Z<M
B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R
D.簡單離子的半徑:Z>M>X
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【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時反應達到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
①5min內(nèi)該反應的平均速率υ(NO)=___;在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=___。
②反應開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是___(填序號)。
a.混合氣體的密度
b.混合氣體的壓強
c.正反應速率
d.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。
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【題目】我國衛(wèi)生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定:“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中,有多種有害物質(zhì),其中尼古。C10H14N2)對人體危害最大,下列說法正確的是( )
A.尼古丁的摩爾質(zhì)量是162g
B.尼古丁中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為10:14:2
C.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3%
D.尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)
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【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素為+1價,NaH與水反應生成氫氣,下列敘述正確的是( )
A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣
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【題目】硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。
(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)?梢杂NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應制得3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下:
反應原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(ΔH<0)
①NH4Cl中的化學鍵類型有________,SiH4的電子式為______________。
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是____________________________。
③氨氣是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式:___________________________________________________,實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。
在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是________。
(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分反應后,濾去沉淀,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30 mL,則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol)
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【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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