Question

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當的指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從上屬選項中選出最恰當的一項

 

．滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

．直到加入最后一滴醋酸，溶液顏色由

 

為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

 

．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液 的體積（ml）	0.100mol/L醋酸的體積
		滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依據上表數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

 

．
（4）如圖2為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

 

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？

 

區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在AB區(qū)間內，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的大小關系是

 

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）可能等于c（CH₃COO^-）
③在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：中和滴定,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：實驗題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，錐形瓶中盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示劑應該選用酚酞；滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時紅色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內溶液顏色不改變；
（2）根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，此判斷濃度的誤差；
（3）先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（醋酸），接著根據醋酸和NaOH反應的關系式：NaOH～CH₃COOH，求出C（NaOH）；
（4）①NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；
②在AB區(qū)間內，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反應以及CH₃COOH不足，氫氧化鈉過量溶液顯堿性兩種可能性；
③在D點時，NaOH和CH₃COOH反應后剩余CH₃COOH，溶液組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物．

解答： 解：（1）根據題干信息，錐形瓶中應該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應時溶液顯示堿性，應該使用酚酞作為指示劑，所以C正確；酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色；
故答案為：C；注視錐形瓶內溶液顏色變化；紅色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內溶液顏色不改變；
（2）A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，定c（NaOH）偏低，故D符合；
故選D；
（3）3次實驗消耗醋酸的體積分別為：24.98mL、26.30mL、25.02mL，舍去第二組數據，則平均消耗V（醋酸）=25.00mL，
   NaOH～CH₃COOH，
25.00×C（NaOH） 25.00mL×0.100mol/L
則c（NaOH）=0.10mol/L
故答案為：0.10mol/L；
（4）①NaOH與CH₃COOH恰好完全反應：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間；
故答案為：否；AB；
②在AB區(qū)間內，c（OH^-）＞c（H^-），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH₃COOH恰好反應時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；當NaOH和CH₃COOH反應后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的濃度相等；
故選：C；
③在D點時，反應后CH₃COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
故選：=．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，溶液的酸堿性判斷、題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．