Question

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合價為         ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             ， 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

（6）Mg晶體的熔點比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

Answer 1

（1）極性（2）①碳  氧  鎂  鋁  

②③（3）b（4）＋3；[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂；（5）n(A-N+8)/(A+16) mol

（6）高，Mg²⁺半徑比Na⁺小，鎂原子的價電子數(shù)比鈉多，所以原子化熱大，熔點高。

解析:（1）水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，該化合物是極性分子。

（2）A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，說明A和B屬于第三周期，所以A是碳元素，B是氧元素。2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))是0.1mol，所以C在反應(yīng)中失去2個電子，即C屬于第ⅡA，所以C是鎂元素。D離子的半徑在B、C、D中為最小，且D的原子序數(shù)最大，所以D是金屬，則D是Al。碳和氧氣反應(yīng)生成的化合物是CO₂，含有的化學(xué)鍵是極性鍵。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該原子的質(zhì)量數(shù)是10＋8＝28，即該核素符合為。

（3）氮原子含有孤對電子，所以和水中的氫原子能形成配位鍵，即選項b是正確的。

（4）1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl，說明該化合物只能電離出2個氯離子，說明另一個氯原子和鈷形成的是配位鍵。由于化合物中陽離子帶2個單位的正電荷，所以鈷的化合價是＋3價，其化學(xué)式為[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。

（5）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)子數(shù)是A－N。根據(jù)微粒符號可知，氧化物的化學(xué)式為RO，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

。

（6）鎂和鈉形成的晶體是金屬晶體，金屬鍵越強，熔點越高。形成金屬鍵的金屬陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵就越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑，所帶電荷數(shù)多于鈉離子的電荷數(shù)，所以鎂中金屬鍵強，熔點高。