Question

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是：    

（2）D組物質(zhì)包括      （填化學(xué)式）．

（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為       ．

（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  

Answer 1

考點：  酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：  物質(zhì)的分類專題．

分析：  （1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；

（2）水在氧化還原反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑的為氯氣、二氧化氮、過氧化鈉；

（3）水在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則該物質(zhì)作還原劑，且在常溫下能與水反應(yīng)只有鈉；

（4）根據(jù)SO₂、Cl₂與水能反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答：  解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)酸或堿，NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O；Na₂O+H₂O═2NaOH；SO₂+H₂O⇌H₂SO₃；CO₂+H₂O⇌H₂CO₃；是非氧化還原反應(yīng)；

Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應(yīng)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO             氯氣自身氧化還原；

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑           鈉做還原劑被水氧化；

3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂       鐵做還原劑被水氧化；

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        Na₂O₂自身氧化還原；

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO            二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)；

所以水既不是氧化劑也不是還原劑D組物質(zhì)包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，

故答案為：Cl₂、Na₂O₂、NO₂；

（3）鈉在常溫時能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)生成過氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，

故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；

（4）E組水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D組包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，SO₂、Cl₂與水能反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，為二氧化硫和氯氣的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^﹣+SO₄^2﹣+4H⁺，

故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^﹣+SO₄^2﹣+4H⁺．

點評：  本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)分類依據(jù)分析，溶于水的反應(yīng)特征判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．