Question

【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線

圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線

回答下列相關(guān)問題：

（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮?dú)�，則最后的平衡時(shí)容器中的碳酸鈣質(zhì)量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強(qiáng)不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮?dú)�，則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為____克。

（3）請(qǐng)說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____

（4）以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。

相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1

①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②對(duì)于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是____。（填字母編號(hào)）

A. 適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）

Answer 1

【答案】 > 30 0 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短 －89.7 kJ·mol—1 K1·K2·K3 AC 0.0046（0.0047也正確）

【解析】（1）根據(jù)圖像，二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而升高，平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)正向即為吸熱反應(yīng)，故△H > 0；

（2）體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，T5℃下，n（CO2）=0.2mol，故碳酸鈣還有0.3mol，向上述平衡體系再充入0.5moL氮?dú)�，平衡不移�?dòng)，故碳酸鈣質(zhì)量為30g；T5℃下，該反應(yīng)的K=c（CO2）=0.2，維持溫度和總壓強(qiáng)不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮?dú)猓�此時(shí)容器體積變成3.5L，平衡向右移動(dòng)，因?yàn)镵不變，所以新的平衡時(shí)c（CO2）=0.2mol/L，假設(shè)體積仍是3.5L（實(shí)際上會(huì)更大），新的平衡時(shí)n（CO2）=0.7mol，而CO2最多為0.5mol，故該反應(yīng)幾乎進(jìn)行完全，最后碳酸鈣質(zhì)量為0g；

（3）圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線，前面一直在A下面，說明反應(yīng)時(shí)間較短，溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，故曲線B向曲線A逼近；

（4）①根據(jù)蓋斯定律，Ⅳ應(yīng)為：I+II+III=Ⅳ，故△H= + 131. 6 -43-178. 3=－89.7 kJ·mol—1；方程式相加，則平衡常數(shù)相乘，故反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K= K1·K2·K3；

②A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡右移，H2產(chǎn)率增大，故A正確；B、壓縮體積，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣，平衡右移，H2產(chǎn)率增大，故C正確；D、增加固體的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選AC；

（5）c（HCO3-）= c（CO32-）= c（Ca2+）=