【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)及解釋均正確的是

A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中硫離子水解，使得c(S2-)＜0.1mol/L，但S2－水解是分步進(jìn)行的，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B錯(cuò)誤；C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，c(OH-)增大，抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D. 在碳酸鈉溶液中中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通入CO2氣體，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（ ）
A.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類(lèi)
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有 Ti和 Ti兩種原子，其基態(tài)原子的電子排布式為；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式是 ．

（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿(mǎn)意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，可以制得Ti3N4和納米TiO2 ．

①TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為 ． ②納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為 ， 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
③另有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 gcm﹣3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)．
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1 ， 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

Si﹣O

O=O

Si﹣Si

鍵能kJmol﹣1

x

498.8

176

已知1molSi中含2molSi﹣Si鍵，1molSiO2中含4molSi﹣O鍵，則x的值為 ．
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span> ．
A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B.硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生
C.硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D.尋找高效新催化劑，可以使反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑在常溫下發(fā)生，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJmol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好完全被吸收，則上述制備純硅的反應(yīng)過(guò)程中（填“吸收”或“釋放”）的熱量為kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）請(qǐng)回答圖中甲池是裝置，其中OH﹣移向極（填“正”或“負(fù)”）
（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時(shí)，乙池的pH是（若此時(shí)乙池中溶液的體積為250mL）；此時(shí)丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知用于合成樹(shù)脂的中間體四溴雙酚F（分子式為C13H8Br4O2）、藥物透過(guò)性材料高分子化合物PCL{鏈節(jié)的化學(xué)式為[C6H10O2]n}的合成路線如下：
已知
請(qǐng)根據(jù)上述合成路線以及相關(guān)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題：
（1）W中﹣R為 ．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類(lèi)型屬于 ．
（4）D→X反應(yīng)過(guò)程中所引入的官能團(tuán)分別是 ．
（5）已知E的分子式為C6H10O，E與過(guò)氧化物反應(yīng)可生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（6）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．①由B生成Y的化學(xué)方程式為 ．
②由Y生成四溴雙酚F的化學(xué)方程式為： ．
③在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過(guò)程中可能有副產(chǎn)物生成．已知該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（7）高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中的條件也匹配的是（ ）

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上為反應(yīng)條件

A

NO

NO2

HNO3

②加H2O

B

Al

NaAlO2

AlCl3

③電解

C

Fe

FeCl2

FeCl3

①通入少量Cl2

D

NaOH

NaHCO3

NaCl

④依次通入CO2、NH3


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并將所得固體灼燒，最后剩余的物質(zhì)是( )

A.NaCl和NaBrB.NaCl和I2C.NaClD.NaCl、NaBr和I2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案