用50mL 0.50mol?L鹽酸和50mL 0.55 mol?LNaOH溶液進行中和熱測定的實驗。實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J?g-1?℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g?cm，則中和熱為

A．54.8 kJ?mol   B．55.2 kJ?mol     C．56.5 kJ?mol    D．57.3 kJ?mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50ml 0.5mol/L的鹽酸溶液與50ml0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)進行中和熱測定，回答以下問題：
（1）實驗室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml時，所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外，還需要
玻璃棒
玻璃棒
、
100ml容量瓶、膠頭滴管
100ml容量瓶、膠頭滴管
；所需稱量的NaOH的質(zhì)量
2.2g
2.2g
．
（2）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有
BCDE
BCDE

A、溶解氫氧化鈉之后立即轉(zhuǎn)移溶液．
B、轉(zhuǎn)移之后沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
C、稱量氫氧化鈉時砝碼和氫氧化鈉放反了．
D、定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切．
E、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最凹處與刻度線相切．
F、定容時俯視液面．
（3）若混合后溶液密度為1.0g/ml，比熱容為4.18J/（g?c），忽略體積的變化，溫度升高了3.0℃，則該實驗測得的中和熱值為：
50.2
50.2
．
（4）如果用濃硫酸來測定中和熱，測得的中和熱值會
偏大
偏大
（填偏大或偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江寧波萬里國際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

用50mL 0.50 mol?L-1鹽酸與50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是             。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H絕對值         。（填偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江寧波萬里國際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用50mL 0.50 mol?L-1鹽酸與50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是             。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H絕對值         。（填偏大、偏小、無影響）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組學(xué)生用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是(   )

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒  

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組學(xué)生用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法正確的是

A．如圖所示條件下，實驗過程中沒有熱量損失

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說兩次實驗放出熱量相等

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

 

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