Question

某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）A裝置中制取NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；
③______．
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是______．
任務(wù)2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO₂能被Na₂O₂還原；
假設(shè)3：______．
（6）為了驗(yàn)證假設(shè)3，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）______．
②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△ .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△ .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無(wú)色氣體氮?dú)�，則C裝置中混合氣體顏色變淺，
故答案為：C裝置中混合氣體顏色變淺；
（3）造成未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象可能原因是：在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢或NO₂的轉(zhuǎn)化率極低導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象變化不明顯，
故答案為：在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢；
（4）二氧化氮是有毒氣體，氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以都不能直接排空，要進(jìn)行尾氣處理才能排空，
故答案為：缺少尾氣吸收裝置；
（5）NO₂的N元素的化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，既可被氧化，也可被還原，由假設(shè)可知還應(yīng)有NO₂能被Na₂O₂氧化的假設(shè)，故答案為：NO₂能被Na₂O₂氧化；
（6）①驗(yàn)證假設(shè)3，首先要用E裝置制取二氧化氮，因?yàn)橹迫〉亩�氧化氮�(dú)怏w中含有水蒸氣，水能和過氧化鈉反應(yīng)而造成干擾，所以要用D裝置除去水蒸氣，然后較純凈的二氧化氮通過B裝置，未反應(yīng)的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要進(jìn)行尾氣處理，選用F裝置處理尾氣，所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF，
故答案為：EDBDF或EDBF；
②B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成，過氧化鈉作氧化劑，則二氧化氮中氮元素失電子化合價(jià)升高而作還原劑，所以氮元素只能轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，且生成物是純凈物，所以是硝酸鈉，反應(yīng)方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃，故答案為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．