1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論均合理的是（　�。�
A．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水浸泡及KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，判斷其具有好的耐腐蝕性
B．測(cè)定一定物質(zhì)的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以說明HA是弱酸
C．在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，說明氯化銀的溶解度比碘化銀大
D．在酸堿中和滴定中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸溶液的濃度時(shí)，用甲基橙做指示劑對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷比用酚酞的更準(zhǔn)確

分析 A、在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水后形成原電池，鐵做負(fù)極；
B、測(cè)定一定物質(zhì)的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化；
D、以甲基橙作為指示劑，滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)差距大，導(dǎo)致誤差較大．

解答 解：A、在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水后形成原電池，鐵做負(fù)極，放電反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故加入KSCN溶液后顏色不會(huì)有變化，不能說明鍍鋅鐵板耐腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、測(cè)定一定物質(zhì)的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故B正確；
C、在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，沒有轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，故不能說明氯化銀的溶解度比碘化銀大，故C錯(cuò)誤；
D、在食醋總酸含量測(cè)定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以酚酞作為指示劑滴定至終點(diǎn)更準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、沉淀的轉(zhuǎn)化及中和滴定實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛．實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I的名稱蒸餾．
（3）反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)锽r2，其用于證明該假設(shè)成立的方法為取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．HClO=H++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列液體中，屬于分散系，且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　　）
①雞蛋清溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤血液．
A．②④B．④C．③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，在空氣中煅燒冰銅時(shí)，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體A，該氣體排放到空氣中，是導(dǎo)致酸雨的形成的主要原因．

完成下列填空：
（1）為了降低污染氣體A的排放，可選用下列試劑中的cd（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．石灰乳
（2）已知鋁在高溫下能將某些金屬從其氧化物中置換出來．將鋁與泡銅發(fā)生反應(yīng)從而得到粗銅．泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．每當(dāng)有1mol鋁參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為3×6.02×1023
（3）SO2氣體與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，得到的鹽為Na2SO3或 NaHSO3．通過計(jì)算回答：將0.3mol SO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到的鹽物質(zhì)的量分別是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．少量的鈉保存在煤油中B．漂白粉密封保存
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．少量的鈉保存在四氯化碳中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能用H++OH-═H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2 溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，中水D2O的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　�。�
A．該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．取一定質(zhì)量的鎂鋁合金粉末，投入到過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向等濾液中通入足量CO2氣體，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，冷卻后稱量固體的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

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