Question

18．某學(xué)生用0.1000  mol•L^-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻
度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結(jié)果的影響是
增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如下圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1000mol•L^-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管，防止產(chǎn)生誤差；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)KOH和醋酸反應(yīng)生成醋酸鉀，溶液呈堿性，選用酚酞試液作指示劑；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精度以及測量原理來解答；
（6）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2、4組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O求出c（CH₃COOH）；

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋築DCEAF；
故答案為：BDCEAF；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
故答案為：防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，c（待測）增大；
故答案為：增大；
（4）KOH和醋酸反應(yīng)生成醋酸鉀，溶液呈堿性，選用酚酞試液作指示劑；本實(shí)驗(yàn)是用KOH滴定醋酸，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
故答案為：酚酞試液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色．
（5）根據(jù)題中圖上的刻度可知，滴定前數(shù)值為0.70mL，滴定后數(shù)值為20.70mL，所以KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL；
故答案為：0.70；20.00；
（6）四次消耗的醋酸的體積分別為 20.05ml，20.00ml，18.80ml，19.95ml，第三次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去，另外三次的平均值為20.00ml，
由CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O得，n（CH₃COOH）=n（NaOH），即C（CH₃COOH）×0.02L=0.1000mol•L^-1×0.02L，
解得c（CH₃COOH）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.02L}$=0.1000mol•L^-1
故答案為：0.1000mol•L^-1；

點(diǎn)評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，分析誤差時(shí)要看是否影響V（標(biāo)準(zhǔn)）即可，難度不大．