5．將AgCl 和AgI 的飽和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固體，將會(huì)（　�。�
A．只有AgCl 沉淀B．只有AgI 沉淀
C．AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 為主D．AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 為主

分析 計(jì)算混合后各離子濃度，根據(jù)溶度積判斷沉淀的先后，溶度積小的沉淀先析出，以此解答該題．

解答 解：飽和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，
飽和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，
等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，
由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固體足量，AgCl、AgI 都沉淀，沉淀以AgCl為主，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意溶度積常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)公式的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑
C．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在使用加酶洗衣粉時(shí)先用開水沖泡洗衣粉，這樣洗滌效果會(huì)增強(qiáng)
B．燒煤時(shí)可以加入少量石灰石，防止環(huán)境污染
C．氯化鈉是家庭常用防腐劑，可用來腌制食品
D．家用水壺積存的水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．質(zhì)量相等的O2與SO2，物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子個(gè)數(shù)比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖．下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是（　　）
A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度不變，增大容器體積
C．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，要使Mg（OH）2固體減少而c（Mg2+）不變，可采取的措施是（　　）
A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫(yī)藥等行業(yè)．MgO2可以下反應(yīng)制得：MgO2+H2O=═MgO2+H2O

Ⅰ過氧化鎂的制備
過氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進(jìn)行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學(xué)為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對(duì)合成MgO2的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時(shí)，探究煅燒溫度對(duì)合成MgO2的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)①③（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 煅燒溫度（℃） 煅燒時(shí)間（h）
 ① 550 2
 ② 600 1
 ③ 650 2
 ④ 700 3
Ⅱ過氧化鎂晶體含量的測(cè)定：過氧化鎂產(chǎn)品中�；煊猩倭縈gO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量．
（3）某同學(xué)擬用圖3裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內(nèi)應(yīng)選擇裝置甲（填“甲”或“乙”）．②裝置連接完畢后，進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發(fā)生變化，則氣密性良好；③稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液作用是催化劑．
（4）某同學(xué)準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；
②根據(jù)圖4計(jì)算產(chǎn)品中MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（　�。�
A．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42-、I-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中所含微粒種類最多的是（　�。�
A．Na2HPO4溶液B．NH4Cl溶液C．CH3COONa溶液D．NaHCO3溶液

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