我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關于185Hf的下列說法中，正確的是（　�。�
A、是一種新元素
B、原子核內(nèi)有185個質(zhì)子
C、原子核內(nèi)有185個中子
D、是183Hf的一種新的同位素
考點：核素
專題：原子組成與結構專題
分析：185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素．
解答： 解：A．185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，故A錯誤；
B．185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，故B錯誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=185-72=113，故C錯誤；
D．因它們的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是183Hf的一種新的同位素，故D正確；
故選D．
點評：本題較簡單，考查核素、元素、同位素的關系，明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關系即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．則圖乙中y軸是指（　�。�
A、C的轉(zhuǎn)化率
B、平衡混合氣中B的百分含量
C、平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A、AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
D、混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余1mL無色氣體，則原混合氣體中氧氣的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是有關實驗操作的步驟和做法，不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)
B、實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，最后停止加熱
C、蒸餾操作時，冷凝管從上面進水，從下面出水
D、用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量．

（1）請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為
 
組裝好裝置，連在最后的裝置起到的
 
作用．
（2）檢驗氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是
 
．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
Ⅱ．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應為：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴
 
指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標準溶液滴定至終點．再重復滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值
 
（填”偏大“偏小”或“無影響”）．
（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時，也使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子．
（1）寫出元素名稱：C
 
、D
 
、E
 
．
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（3）當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，BC2分子的結構式是
 
；當n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是
 
．
（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（5）E元素原子的特征電子構型是
 
，在元素周期表中位置是
 
，其最高價氧化物的化學式是
 
．

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