已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時(shí)移出氨
（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________        ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（1）0.015mol/（L·min）（2分），10%（2分）
（2） ＜（1分）； 在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯晌�；又因�(yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ（2分）。 
（3）BEF（3分）。
（4） K=（2分）； 減�。�2分）
作圖要點(diǎn)：因?yàn)門2>T1，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率下降，T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于T1；另外溫度越高，越快達(dá)到平衡，所以T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1。（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，請(qǐng)按要求填空：
（1）需用最筒最取濃H2SO4
27.2
27.2
 mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
ABC
ABC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，開始階段，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
，當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液為
堿性
堿性
，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
III．發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2（g）和水蒸氣．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
請(qǐng)寫出N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年9月我國“神七”發(fā)射升空，中國航天員實(shí)現(xiàn)首次太空行走．運(yùn)載火箭的原料用肼（N2H4）作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?BR>
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

下列說法正確的是

A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4 －4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： 

（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ；

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ； 

（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)                △H1= -195kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；

（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極生成無污染的氣體，負(fù)極的反應(yīng)式為                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省杭州市高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是                            。

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1；

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 :

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